高純氮氣的化學性質

　　氣體的作用都是不可小視的，那么今天這種高純氮氣，我們先來了解一下它的化學性質，只有這樣，才能更深入的了解這項氣體的性質，首先，氣體大部分都是無色透明的，這是一個基本的常識，但是高純氮組成的氣體會是什么樣子的呢?今天我們一起來研究。

　　由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4+離子外，氧化數為0的N2分子在圖中曲線的低點，這表明相對于其它氧化數的氮的化合物來講的話，N2是熱力學穩定狀態結構。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線的上方，因此，這些化合物在熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應。

　　由氮分子中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此高純氮氣化學性質十分穩定，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應生成氨。

　　氮化物反應。氮化鎂與水反應：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：N2+O2=放電=2NO一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3

　　活潑金屬反應。N2與金屬鋰在常溫下就可直接反應：6Li+N2===2Li3NN2與堿土金屬Mg、Ca、Sr、Ba在熾熱的溫度下作用：3Ca+N2=△=Ca3N2N2與鎂條反應：3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂)

　　非金屬反應，N2與氫氣反應制氨氣：N2+3H2?2NH3(高溫高壓催化劑)N2與硼要在白熱的溫度才能反應：2 B+N2===2BN(大分子化合物)N2與硅和其它族元素的單質一般要在高于1473K的溫度下才能反應。

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